会考物理中都有一些细小的知识点，实则简略，而且会考物理倘若不是长小结备考就容易淡忘。以下是小编整理的会考物理考点备考资料，希望可以提供给你们进行参考和借鉴。

大学物理必背知识点归纳

一、颜色

铁：铁粉是红色的;一整块的固体铁是银蓝色的。

Fe2+——浅蓝色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色Fe(OH)3——红棕色沉淀Fe(SCN)3——血黑色碱液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝紫色

Fe2O3——红褐色粉末

铜：单质是紫蓝色

Cu2+——蓝色cu——黑色Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深红色碱液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴丁烷均是白

色沉淀

Al(OH)3条纹条状沉淀(原碳酸)红色粉状沉淀

Cl2、氯水——黄红色F2——淡黄红色二氧化碳Br2——深红紫色液体

I2——紫红色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色二氧化碳，在空气中均产生雾气CCl4——无色的液体2023氢硫酸在空气中变质，密度小于水，与水不互溶

Na2O2—淡蓝色固体—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅绿色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡黄色氢气SO2—无色，有刺激性臭味、有毒的硫化氢SO3—无色固体(熔点44.8度)品红碱液——红色硫酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色二氧化碳NO2——红褐色二氧化碳

NH3——无色、有刺激性臭味二氧化碳KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

三、现象：

1、铝片与硫酸反应是吸热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是放热的;

2、Na与H2O(放有碘化钾)反应，融化、浮于海面、转动、有二氧化碳放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na红色、K红色(透过绿色的钴玻璃)、Cu红色、Ca砖红、Na+(红色)、K+(红色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧形成白色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍蓝色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧形成大量的浓烟;7、P在Cl2中燃烧形成大量的绿色雾气;

8、SO2通入品红碱液先退色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇形成大量的浓烟;10、铝箔在氢气中激烈燃烧形成耀眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧形成耀眼白光，在CO2中燃烧生成黑色粉末(MgO)，形成浓烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，形成蓝色的烟;13、HF磨蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由红色变为灰绿最后变为红紫色;

15、在室温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有乙酸碱液的试管中滴入FeCl3碱液，滤液呈白色;乙酸遇空气呈粉绿色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有腐烂羽毛味道;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡黄色火焰H2——淡黄色火焰H2S——淡黄色火焰

CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈红色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝绿色火焰。

19.特性反应现象：红色沉淀[Fe(OH)2]?空气???红棕色[Fe(OH)3]20.浅蓝色固体：S或Na2O2或AgBr21.使品红碱液退色的二氧化碳：SO2(加热后又恢复白色)、Cl2(加热后不恢复白色)

22.有色碱液：Fe2+(浅蓝色)、Fe3+(红色)、Cu2+(红色)、MnO4-(红色)有色固体：蓝色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红紫色[Fe(OH)3]红色[Cu(OH)2]红色(cu、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)红色(AgI、)红色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色二氧化碳：Cl2(黄红色)、NO2(红褐色)

二、考试中常常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶化性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

滴定4.4红色

碘化钾10.0黑色

石蕊8.0红色

3、在惰性负极上，各类离子的放电次序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

留意：若用金属作阳极，电解时阳极原本发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水电离子方程式的抒写：(1)右边写出酯化的离子，两边写出酯化产物;

(2)配平：在左侧先配平电势，再在左侧配平其它原子;(3)H、O不平则在那里煮沸。

例：当与AlCl3氨水混合时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方式：(1)剖析：反应物、生成物是何种;(2)配平。例：电解KCl氨水：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个物理反应方程式分写成二个负极反应的方式：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(碱性或酸性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电瓶内的反应为：Pb+PbO2+=+2H2O试写出作为原电瓶(放电)时的负极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

剖析：在碱性环境中，补满其它原子：

应为：电极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

负极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：当是充电时则是电解，负极反应则为以上负极反应的倒转：

酸与碱反应(写物理方程式)

⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O(中和反应)

在烧瓶中加入10mL氢氧化钠碱液，滴入几滴碘化钾氨水。再用滴管逐渐滴入稀硫酸，并不断拌和碱液，至氨水色调正好弄成无色为止。

①.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

②.盐：在水氨水中能电离出金属离子和酸根离子的缩聚物。

③.改变根系的酸酸性

按照根系状况，可以借助中和反应，在土层中加入碱性或酸性物质，以调节根系的酸酸性，促使动物生长。然后人们将过量的熟石灰加入土层，以中和弱酸。

④.处理车间的污水：车间生产过程中的废水，需进行一系列的处理。诸如，硝酸厂的废水中富含硝酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

⑤.适于医药：人的尿液里富含过量硫酸，可以帮助消化，而且假如饮食适量时，胃会分泌出大量胃痛，反倒引起消化不良。在这状况下，可以遵医嘱服食这些富含酸性物质的抗生素，以中和过多的胃液。

⑵氢氧化铜和硝酸：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

会考物理必背易错知识点

1.碱金属元素原子直径越大，硬度越高，单质的开朗性越大

错误,硬度随着原子直径减小而递减

2.硫与白磷皆易溶于氯仿、四氯化碳等有机丙酮，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在氯化铜饱和氨水中加入足量浓硝酸形成白色固体

正确,浓硝酸吸水后有胆矾析出

4.能与热水反应放喘气体单质的只有是开朗的金属单质或开朗的非金属单质

错误,例如+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，之后渐渐回暖，先制得氯气，余下氧气

错误,N2的熔点高于O2,会先得到N2,留下液氮

6.把生铁炼钢成碳素钢要解决的主要问题是去除生铁中除Fe以外各类元素，把生铁提炼

错误,是增加生铁中C的比率而不是提炼

7.但是自然界含钾的物质均易溶于水，但根系中K%不高，故需施氮肥满足动物生长还要

错误,自然界钾元素浓度不低，但以复杂碳酸盐方式存在难溶于水

8.制取漂、配制乳剂以及改良碱性壤土时，都要用到熟石灰

正确,制取漂为熟石灰和Cl2反应,乳油为熟石灰和硼酸铜的混和物

9.硫化物是碱性氧化物，它不溶于酸碱液

错误,SiO2能溶于乙腈

10.铁屑溶于适量氨水，再加入氯水或四氯化碳或碘水或硝酸锌2023氢硫酸在空气中变质，皆会形成Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,由于Fe3+的氧化性但是不如Cl2,Br2,并且强于I2,在碱液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.室温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应

错误,钝化是物理性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.、、、Ca(ClO)2、NaOH、、等饱和碱液圆通入CO2出现红色沉淀，继续通入CO2至适量，红色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至适量，红色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量甲烷来始于煤和石油的燃烧以及金属铁矿的熔炼

正确

14.某辟谣碱液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混和而成，若加入足量硫酸必形成红色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混和后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硫酸后生成AgCl和

15.为了充分运用原料，硝酸工业中的废气应当经洁净、回收处理

错误,是为了避免大气污染

16.用与足量NaOH碱液反应

正确

17.硫化钠既不能与苯酚碱液反应，也不能与氢氯化反应?

错误,硫化钠可以和氢氯化反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在富含较高含量的Fe3+的氨水中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双酯化反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红退色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为地理变化,SO2是生成不稳定的缩聚物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.磷酸丙酮、三溴丁烷、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与苯酚反应?

错误,重晶石(主要成份BaSO4)不与苯酚反应?

21.在FeBr2碱液圆通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,因此Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+碱液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

23.在乙腈碱液圆通入少量甲烷可得亚硝酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硝酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数量为0.2NA?

错误,倘若和乙酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.富含最高价元素的缩聚物不一定具备强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,例如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+碱液中加入CO32-制得?

错误,未能制的纯净的CuCO3,Cu2+碱液中加入CO32会立马有Cu2(OH)2CO3生成?

28.单质X能从盐的氨水中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不或许发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、、苯酚等碱液在空气中久置因发生氧化还原反应而发霉

错误,H2SO4是由于吸水且放出SO3而发霉

30.浓硫酸、浓硝酸在室温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硝酸室温与铜不反应、

会考物理方程式知识

(1)氢氧化钡碱液与稀H2SO4反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

(2)硼酸氢钠碱液中加入氢氧化钡碱液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硼酸氢钠碱液中加入氢氧化钡碱液至硝酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)氯化氢钠碱液和氢氧化钠碱液混和HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

+NaOH=+H2O

(5)氢氧化钠碱液中加入适量碳酸氢钙碱液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+=CaCO3↓++H2O

(6)氢氧化钠碱液中加入少量碳酸氢钙碱液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-

NaOH+=CaCO3↓++H2O

(7)向AlCl3碱液中加入少量的NaOH碱液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3碱液中加入适量的NaOH碱液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=+2H2OAlCl3+4NaOH=

+3NaCl

(9)氯化铁碱液中加适量双氧水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+

(10)乙酸铝碱液中加入适量的溶液A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+

(11)乙酸铝氨水中加入少量的硝酸(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+

(12)辟谣石灰水与少量小苏打碱液混和：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+-=CaCO3↓+NaOH+H2O

(13)辟谣石灰水与适量小苏打碱液混和：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

Ca(OH)2+=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+=↓+H2O

Ca(OH)2+=CaCO3↓+2H2O+

(14)铝片溶于苛性钠碱液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=+3H2↑

(15)金属铜与稀硫酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(16)金属铜与浓硫酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(17)稀硫酸与适量的铁屑反应Fe+4H++2NO3-=Fe2++2NO↑+2H2O

Fe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O

(18)稀硫酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3-=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19)氢氧化亚铁溶于稀硫酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O