燃烧热是指物质与氧气反应完全燃烧时放出的热量。 一般用单位量的物质、单位质量或单位体积的燃料燃烧时释放的能量来衡量。 燃烧反应通常是碳氢化合物在氧气中燃烧产生二氧化碳、水并释放热量的反应。 燃烧热可以用弹式热量计测量，也可以直接查表得到反应物和产物的生成焓，然后相减。

25℃时，（旧标准状态压力为1atm=，即1个标准大气压，新标准状态压力改为1bar=。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》第85页注1）1 mol纯物质完全燃烧形成稳定化合物时放出的热量称为该物质的燃烧热燃烧热的定义，单位为kJ/mol。

如何计算燃烧热

当1摩尔可燃物质完全燃烧形成稳定的氧化物时所放出的热量称为该物质的燃烧热。

单位为kJ/mol

关键点：

1. 测量指定压力下反应释放的热量。 由于压力不同，反应热值也不同。

2. 可燃物质的量规定为1mol。

3、规定可燃物完全燃烧形成稳定化合物所释放的热量为标准。

例如：

H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓;ΔH1,

由于生成的S并未完全燃烧，因此该反应放出的热量ΔH1不能用作H2S的燃烧热。

当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g)时； ΔH2，水的状态是稳定的液体，同时还生成稳定的氧化物SO2，所以此时ΔH2就是H2S的燃烧热。

另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧时放出的热量必须产生液态水才能称为燃烧热，而气态水则不能。）

4、必须产生氧化物。 例如，H2+Cl2点燃时燃烧热的定义，也燃烧，但不生成氧化物，因此只是反应热而不是燃烧热。

5、说到H2的燃烧热，应该说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，这是一个正值。 不能说是-285.8kJ/mol。

如何计算燃烧热△H

△h计算公式：△h=生成物总能量-反应物总能量=ΔU+PV。 只做体积功的情况下ΔH=-Q的焓的物理意义可以理解为恒压只做体积功的特殊条件，Q=-ΔH，即反应的热量变化。

根据规则、经验和常识，可以直接判断不同反应的△H的大小。 判断方法为：

1、吸热反应的ΔH肯定大于放热反应的ΔH；

2、物质燃烧时，可燃物质的量越大，燃烧时放出的热量就越多；

3、等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧放出的热量多；

4、产品相同时，气态物质燃烧放出的热量多于等量固体物质燃烧放出的热量。

热值

有时，燃料的燃烧热可以表示为 HHV（高热值）、LHV（低热值）或 GHV（总热值）。

低热值与水以气态形式排出有关，因此用于蒸发水的能量不能被视为热量。

总热值与以气态形式排放的水有关，并且包括燃烧前燃料中存在的水。 该值对于木材或煤炭等燃料非常重要，因为这些燃料在燃烧前通常含有一定量的水。

热值等于燃烧热，因为反应中的焓变假设化合物在燃烧前后均保持在室温下。 在这种情况下，燃烧产生的水是液态水。

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