溶液中溶质质量分数的计算是初中化学中比较难的题。 不过，只要记住溶质质量分数的计算公式，准确分析题中溶质和溶液的质量，代入公式中，这类题就可以解决。 可以轻松解决！

一

计算溶质质量分数的基本公式

1、

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液密度×溶液体积

溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

2、在一定温度的饱和溶液中：

3. m1ω1=m2ω2 或 ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

（稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数）

注意抓牢：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

二

溶质质量分数的计算

题型1.溶质质量分数的简单计算

实施例1、农业生产中，经常需要使用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。 现在准备 150 公斤该溶液，需要多少氯化钠和水的质量？

【分析】

【实践】

1.用4.5克食盐可以配制多少克0.9%生理盐水？

【分析】

4.5克/0.9%=500克

2、将2克水或2克盐放入18克10%盐水中。 求所得溶液的溶质质量分数。

3、硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。 那么20℃饱和溶液中溶质的质量分数是31.6%，对吧？

题型2.溶液稀释和配制问题的计算

(1)加水稀释

公式：m1ω1=m2ω2

例2 将50g质量分数98%的浓硫酸稀释成质量分数20%的硫酸溶液需要多少克水？

【分析】

【实践】

1、将100毫升98%浓硫酸（密度：1.84克/毫升）稀释成10%稀硫酸（密度：1.07克/毫升）溶质的质量分数，需要加入多少毫升水？

2、配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要多少毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸？ （浓硫酸的密度为1.84g/cm3，稀硫酸的密度为1.07g/cm3）

(2) 浓溶液和稀溶液混合

关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合溶液中的溶质

例3、将50g 20%盐水与10%盐水的溶质质量分数多少克混合，可生成15%盐水？

【分析】50g×20%+x×10%=(50g+x)15%

x=25克

【实践】

1、多少克溶质质量分数为20%的盐水和多少克溶质质量分数为10%的盐水混合可以产生%盐水？

(3)溶液浓度的计算

实施例4 氯化钙溶液40g，溶质质量分数为5%。 如果将溶质质量分数提高到10%，可以采用什么方法？ 并计算出具体值。

A. 蒸发一半溶剂

B、加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液

C.蒸发20g溶剂

D.加入3g氯化钙晶体

【分析】

方法一：保持溶剂用量不变，增加溶质

假设加入的氯化钙的质量为x

40g×5%+x=(40+x)×10%

x=2.2g

方法二：保持溶质量不变溶质的质量分数，蒸发溶剂

设蒸发水的质量为x

40g×5%=(40-x)×10%

x=20克

方法 3：添加更浓的溶液

40g×5%+40g×10%=(40+40)×10%误差

如果加入20%的氯化钙溶液，需要加入多少克？

假设加入的20%氯化钙溶液的质量为x

40g×5%+x×20%=(40+x)×10%

x=20克

题型3.含结晶水的物质溶解在水中制备溶液时溶质质量分数的计算。

实施例5 将5g胆明矾溶解在95g水中第一考试网，求所得溶液的溶质质量分数。

【实践】

1、配制5公斤质量分数为4%的硫酸铜溶液需要多少公斤硫酸铜晶体。

问题4.某些氧化物与水反应制备的溶液的溶质质量分数的计算。

实施例6 将8g三氧化硫溶解在92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。

题型5.溶质质量分数与化学方程式计算相结合的计算

问题解决步骤：

实施例7 100g某种稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。 计算该稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

【实践】

1.溶液加水稀释后，不发生什么变化的是（）

A. 溶质的质量分数

B. 溶质质量

C.溶剂质量

D. 解决方案的质量

【答案】B

2、浓度10%的氢氧化钠溶液20g。 如果浓度增加一倍，应采用的方法是（）

A.加入20g氢氧化钠

B.蒸掉10克水

C.加入20g 10%氢氧化钠溶液

D. 蒸发溶液中一半的水

3、若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放入盛有100g盐酸的烧杯中，反应完全后，烧杯中物料的总质量为111.6克。

试求(1)铁粉样品中铁的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。